嘿，我来帮你拆解这个困惑！你问题的核心是错误地将做功W直接等同于nRdT，这是对气体做功表达式的误解，咱们一步步理清楚：

• 首先确认内能变化的正确性：对于理想气体，内能仅由温度决定，所以内能微分式 dU = f/2 nR dT 是完全正确的——不管过程是什么，只要温度变化了dT，内能变化就按这个式子计算。
• 注意热力学第一定律的符号细节：你写的 dU = Q - W 中，W代表系统对外界做的功（不同教材符号规则可能有差异，这点一定要盯准）。绝热过程中Q=0，所以式子简化为 dU = -W——意思是系统对外做功时（W为正），内能会减少（dU为负），这符合我们的直觉。
• 你的关键误区：W ≠ nRdT！气体做功的定义式是 W = ∫P dV，只有在等压过程中，压强P恒定，才能推导得出 W = PΔV = nRΔT，但绝热过程根本不是等压过程，这个式子完全不适用！
• 绝热过程的正确做功计算：对于可逆绝热过程，理想气体满足 PV^γ = 常数（其中绝热指数γ = (f+2)/f）。把理想气体状态方程P = nRT/V代入功的积分式，计算后可得：

  W = (nR(T₁ - T₂))/(γ - 1)
  

  代入γ - 1 = (f+2)/f - 1 = 2/f，化简后：

  W = (nR(T₁ - T₂))/(2/f) = f/2 nR(T₁ - T₂)
  

  而内能变化dU = f/2 nR dT = f/2 nR(T₂ - T₁)，显然W = -dU，完美符合热力学第一定律dU = -W的结论！

总结一下：你混淆了特定过程（等压）的做功表达式和绝热过程的做功计算，只要用绝热过程的状态方程推导做功，就能和内能变化完全对应上啦。

内容的提问来源于stack exchange，提问作者123IR